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    溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网126g溶质质量分数为10%的硝酸溶液与91g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算：
    （1）生成硝酸钠
     
    克．
    （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是
     
    ．
    （3）根据如图分析计算，若要形成10℃时硝酸钠的饱和溶液，可用
     
    的方法使其成为饱和溶液，饱和溶液的质量为多少克？（第3小题要求计算过程，精确到0.1）

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    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
    密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    （1）10mL98%的浓硫酸中含
     
    g H2SO4．
    （2）列式计算消耗金属锌的质量．
    （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
     
    ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在
     
    至
     
    之间．

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    溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
    （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能
    溶解
    溶解
    （填“溶解”或“乳化”）油污．
    （2）喝了冰凉汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与
    温度
    温度
    有关．
    （3）小刚绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
    ①温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度
    相等
    相等

    （填“相等”、“不相等”或“不能比较”）
    ②将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数
    变小
    变小
     （填：“变大”、“变小”、“不变”）．
    ③我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们常冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为上图中（填字母）
    A
    A
    曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

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    溶液是生活中常用的混合物．
    （1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是
    硫酸铜（或CuSO4）
    硫酸铜（或CuSO4）
    ．
    （2）市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为
    2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
    2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
    ．将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为
    1：19
    1：19
    ．
    （3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示．20°C时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50°C时，实验现象如图1所示．请结合图示回答下列问题：
    ①曲线N表示
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况．
    ②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是
    A
    A
    （填字母序号，下同），一定不饱和的是
    CD
    CD
    ．

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    溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）
    溶质的质量分数/%412162428
    硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20
    氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90
    请你仔细分析后回答下列问题：
    （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）取24%的氨水100g，加入100g水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为________．
    （3）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数________8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

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