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题目列表(包括答案和解析)

过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
[资料卡片]:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;
Ⅰ、制备研究:如图1是制备过碳酸钠的工艺流程.

请回答问题:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为______;
(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是______;
(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为______.
(4)操作A的名称是______,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、______和______;
(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用______.
A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液
(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是______和______;
Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
[实验步骤]:①______;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中______时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算.
[实验分析及数据处理]:
(7)完善实验步骤的相关内容:①______、④______;
(8)实验中,水的作用是______;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是______(填化学式);
(9)实验中,______,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL,计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr=314、Mr(O2)=32]______;
[实验反思]:
(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是______;
(12)量筒中长导管的作用是______;
(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大.这种说法是否正确,如不正确,请说明理由.______;
(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定.方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g.则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为______.
(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数?______.(只需给出简要的方案)
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过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
[资料卡片]:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;
Ⅰ、制备研究:如图1是制备过碳酸钠的工艺流程.

请回答问题:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为______;
(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是______;
(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为______.
(4)操作A的名称是______,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、______和______;
(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用______.
A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液
(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是______和______;
Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
[实验步骤]:①______;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中______时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算.
[实验分析及数据处理]:
(7)完善实验步骤的相关内容:①______、④______;
(8)实验中,水的作用是______;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是______(填化学式);
(9)实验中,______,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL,计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr=314、Mr(O2)=32]______;
[实验反思]:
(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是______;
(12)量筒中长导管的作用是______;
(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大.这种说法是否正确,如不正确,请说明理由.______;
(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定.方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g.则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为______.
(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数?______.(只需给出简要的方案)
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过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
[资料卡片]:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;
Ⅰ、制备研究:如图1是制备过碳酸钠的工艺流程.

请回答问题:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为______;
(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是______;
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(4)操作A的名称是______,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、______和______;
(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用______.
A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液
(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是______和______;
Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
[实验步骤]:①______;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中______时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算.
[实验分析及数据处理]:
(7)完善实验步骤的相关内容:①______、④______;
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A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时
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(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是______;
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(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定.方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g.则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为______.
(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数?______.(只需给出简要的方案)
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下表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图.请根据图中信息及相关要求真空.
3  Li
4  Be
5  B
6  C
7  N
8  O
9  F
10  Ne
11  Na
12  镁
Mg
13  Al
14  Si
15  P
16  S
17  Cl
18  Ar

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(1)硫元素的原子的核外电子数为______.
(2)A、B、C、D 4种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是______(填字母序号).
(3)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图
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,该离子的符号是______.
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:

【资料卡片】:

Ⅰ、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

 


请回答问题:

(1)反应器中发生反应的化学方程式为   ▲  

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是   ▲  

(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为   ▲  

(4)操作A的名称是  ▲  ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

   ▲  

(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲  

A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液

(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是   ▲      ▲  

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。

【实验步骤】:①   ▲   ;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中   ▲   时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】:

(7)完善实验步骤的相关内容:①   ▲   、④   ▲  

(8)实验中,水的作用是   ▲    ;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是   ▲    (填化学式);

(9)实验中,   ▲   ,则开始收集气体;(2分)

A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时

C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时

(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g·L—1。),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数[3分,Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314、Mr(O2)=32]   ▲  

【实验反思】:

(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是   ▲  

(12)量筒中长导管的作用是   ▲  

(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确,如不正确,请说明理由。   ▲  

(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为   ▲  

(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数?   ▲   。(只需给出简要的方案)

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同步练习册答案
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