含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
（一）某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式______；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：______．

（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到______现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是______；根据你分析：Na₂CO₃受热______分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是______（任写一种）．
【拓展应用】（1）固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过______方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的______溶液．
（二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与______（选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是______；
②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：

实验内容	实验现象	实验结论
方案一：取少量滤液加入试　 管中，向其中______	______	娇娇同学的猜想是正确的． 滤液中含有的两种溶质是 ______
方案二：取少量滤液加入试管中，向其中______	______

【反思与评价】：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______
（三）现有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=______．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？______（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一样加热易分解，K₂CO₃的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO₂气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═______（用含b、c的代数式表示）

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：               

                        ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                         。

（2）通过上述三个实验能说明                                                    。 

（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？           ；为什么？                                                                        。

27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

   （1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

   （2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：               

                       ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                        。

（2）通过上述三个实验能说明                                                   。 

（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？          ；为什么？                                                                       。

27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

   （1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

   （2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。