（2013?天桥区一模）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl₃、NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄四种物质中的两种或多种．为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变色；C的化学式为：．
（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是（写化学式）．
（3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）．
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为．
（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式），要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论．

欲探究一固体粉末状混合物A的成分，已知其中可能含有FeCl₃、Fe（NO₃）₃、BaCO₃、NH₄NO₃、四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体E的化学式为．
（2）在混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）．
（3）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）．
（4）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式），得此结论的理由．
（5）要确定（4）中物质存在的情况，取无色溶液G进一步实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论．．

（2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．
（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
【实验设计】
甲方案
Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：


乙方案
I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
II．实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是．
【实验评价】
误差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

小璐和小磊合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计进行了如下两个探究实验：
[实验1]取20g该混合酸并分成4等份，分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，记录如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2溶液的质量/g	15	20	25	30
反应得到的沉淀的质量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[实验2]将实验1中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：
[数据处理]
小璐依据[实验1]沉淀的质量计算出混合酸中H₂SO₄的质量分数．
小磊依据[实验2]求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40

20g

4

×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．
（1）[实验1]中发生反应的化学方程式为．
（2）根据小璐的计算，测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为多少？（保留三位有效数字）．
[反思交流]小磊计算出混合酸中HCl的质量分数会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是
（如“无影响”，本空不作答）．

实验室有一瓶试剂的标签破损不清如图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论，一起猜想．
甲同学认为：该试剂主要成分是酸；
乙同学认为：该试剂主要成分是碱；
丙同学认为：该试剂主要成分是盐；
（1）你认为同学的猜想是错误的；
（2）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是；
（3）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：
①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出H⁺，因此酸溶液具有相似的化学性质．据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质，写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称：．
（4）小组同学探究：除去固体氯化钠中混有的氯化钙．
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．
a．写出A物质的化学式：；
b．反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（选填“有”或“没有”）影响；
c．分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果（选填“不变”、“增大”或“减小”）．