夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．

查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为；
实验过程中观察到，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是；
实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂．
计算过程：解：
探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．

（1）Q内发生反应生成的气体为．在样品中加入少量二氧化锰的目的是．导管a作用是．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是，b中装的碱石灰的作用是，为何要缓缓打开K₁的理由是．
（4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是．
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

（2011?扬州三模）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．

查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为______，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为______；
实验过程中观察到______，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为______、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______；
实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂．
计算过程：解：
探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．

（1）Q内发生反应生成的气体为______．在样品中加入少量二氧化锰的目的是______．导管a作用是______．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭______（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开______．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是______，b中装的碱石灰的作用是______，为何要缓缓打开K₁的理由是______．
（4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是______（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是______．
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亚铁铵（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，则烧杯中盛放的试剂是，其作用为．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞，关闭活塞，从（填仪器名称）中滴下稀H₂SO₄到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞，打开活塞．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是，
氢氧化钠溶液的作用是．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
 

序号	反应物用量（n表示微粒个数）	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于1级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是，固体A中含，固体B是，
x是，y是，x、y过量的共同作用是．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO₄?7H₂O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO₂），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①．
②．