某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验.他们称得装有CuO粉末的试管重42g.反应完全后.恢复到室温称量.试管和固体残留物共重40.4g.并收集到CO2 ——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验.他们称得装有CuO粉末的试管重42g.反应完全后.恢复到室温称量.试管和固体残留物共重40.4g.并收集到CO2 4.4g.请你和他们一起计算: (1)42g – 40.4g = 1.6g.1.6g表示的质量. (2)该反应制得铜的质量为多少克? 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重102g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重100.4g，并收集到CO₂ 4.4g，请你和他们一起计算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示

的质量；
②该反应制得铜的质量为

克．
（2）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示：
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

g．
②求水垢中碳酸钙的质量分数．
③要配制10%的这种盐酸100g，至少需要38%的浓盐酸（密度1.19g?cm^-3）多少毫升？

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（2011?湘潭）某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动．
（1）进行试验，获得结论．完成如下实验报告，并回答有关问题．

	实验方案	实验现象	实验结论
方案一	将Fe丝浸入CuSO₄溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe ＞＞ Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于置换置换反应．
方案二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现 Mg Mg （填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg ＞＞ Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分别将Mg和Fe放入稀H₂SO₄ 稀H₂SO₄ （一种酸）溶液中，观察现象	观察到 Fe Fe （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流．经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小．若用右图所示装置测量，则接口c应与

（填“a”或“b”）相连．
方法二是测定产生相同体积氢气时

所需的时间

．

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Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应．反应后烧杯中的剩余物的质量为69.8g．试回答下列问题：
（1）反应后产生的H₂的质量是

g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数为是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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Cu与Zn 称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	40	34.8
第2次	40	29.6
第3次	40	24.4
第4次	40	24.0
第5次	40	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为

，
（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？

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某化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了5份石灰石样品（该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4	5
石灰石样品的质量/g	1.25	2.50	5.00	6.25	7.50
生成CO₂的质量/g	0.44	0.88	1.66	2.20	2.64

分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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