练习册

  • 练习册
  • 试题
    6．(1)1:1 (2)所设取样品中CaCl2的质量为x.反应生成NaCl的质量为y CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 1l1 106 117 x 100g×10．6% y 11．1g 11．7g 则m+11．7g＝23．4g ω＝＝48．7% (3)溶液中水的质量:100g×＝89．4g 设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解量为m 则100g:36g=89．4g:m m==＝32．2g>23．4g 故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
    方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
    （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，这一化学反应要______（填“产生”或“吸收”）热量．
    （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______．
    （3）煅烧时释放出CO2的质量为______．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
    设石灰石中含CaCO3的质量为x．
    ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
      100               44             44            100
    ∴x=8.8g        
    4.4×8.8g
    100
          
    4.4×8.8g
    100
        8.8g
    8.8g
    10g
    ×100%    =88%
    （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______．
    （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

    查看答案和解析>>

    （2013?哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
        第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
    稀盐酸的质量     40g     40g     40g     40g     40g
    剩余固体质量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
    请回答下列问题：
    （1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为
    100g
    100g

    （2）写出实验中发生反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    （3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x

    （4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是
    22.2%
    22.2%

    （5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为
    500t
    500t
    ．

    查看答案和解析>>

    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
    ②操作Ⅱ的名称为    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置实验现象实验结论
            样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
    ②操作Ⅱ的名称为    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置实验现象实验结论
            样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl数学公式 NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
    A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置实验现象实验结论
    ____________样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液　B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸钠溶液　　D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208　Mr（Na2CO3）=106　Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案