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    解:反应后隔板处于正中央.左右压强相等.则两边气体物质的量相等.依题意.设起始时左侧中N2为1 mol.则右侧中H2.O2共3 mol.反应后右侧剩余气体1mol.反应中消耗H2.O2共2mol 根据反应式 2H2 + O22H2O 反应消耗的H2为 ×2 mol = mol O2为×2mol = mol (1)若剩余气体为H2.则起始时H2的物质的量为: n(H2)=mol + 1mol=mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=7:2 (2)若剩余气体为O2.则起始时O2的物质的量为: n(O2)=mol +1mol =mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=4:5 答:反应前H2和O2的体积比为7:2或4:5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是

    A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动
    C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动

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    图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是

    A．两侧平衡均向正反应方向移动                B．左侧平衡向逆反应方向移动

    C．右侧平衡向逆反应方向移动                  D．两侧平衡均向逆反应方向移动

     

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    图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是


    1. A.
      两侧平衡均向正反应方向移动
    2. B.
      左侧平衡向逆反应方向移动
    3. C.
      右侧平衡向逆反应方向移动
    4. D.
      两侧平衡均向逆反应方向移动

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    图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是

    A．两侧平衡均向正反应方向移动               B．左侧平衡向逆反应方向移动

    C．右侧平衡向逆反应方向移动                 D．两侧平衡均向逆反应方向移动

     

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    有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

    甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、       乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0

    起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)

    A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

    B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高

    C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大

    D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

     

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