氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置（填A或B）．
（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：．
（3）用双线桥法标出2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中电子转移的方向和数目．
（4）在该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
（5）若生成标准状况下11.2L 氯气，则转移电子mol，被氧化的HCl为 mol．

如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置．（填“A”或“B”）
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，氧化剂是．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色．
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH++Cl₂↑
（5）写出仪器名称：①，②．