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    构成原子的微粒间的关系: +中子数=该原子的近似相对原子质量 质子的质量=中子的质量=1836个电子的质量 (2)电荷的关系:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=核外电子数+离子 的电荷数=核外电子数-离子的电荷数(适用 离子例题4.核内中子数为N0的R2+离子.质量数为A.则mgR的氧化物中所含质子的物质 的量为 A B C D 例5.1mol重水中含质子 个,1克重水中含电子 个.10克重水含中子 个,等质量的水和重水其物质的量之比为 .质子数之比 个,中子数之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：

    请根据表中所列数据讨论：

    ①在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？

    ②原子的质量主要由哪些微粒决定？

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    下列有关判断的依据正确的是

    A．电解质：水溶液是否导电

    B．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

    C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

    D．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

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    构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据如下表：

    根据表中所列数据分析：(1)在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？

    (2)原子的质量主要由哪些粒子决定？

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    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
    名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
    结构式 Cl-OH 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    非羟基氧原子数 0 1 2 3
    酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
    （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
     
    ；
     
    ．
    请按要求回答下列问题：
    （4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
     
    ；CS2
     
    ．
    （5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
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    ；精英家教网
     
    ．
    （6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子
     
    ；三角锥形分子
     
    ；四面体形分子
     
    ．

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    已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组成的化合物（或微粒），相互转化关系见下图（有关反应条件已略去）．

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：________________________________________________________________；

    （2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A________________、B________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________；

    （3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为____________，C分子的空间构型为________，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为______________．

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