（2011?天津模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式．
（3）B的电子式为，其中的化学键为．用电子式表示M的形成过程．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等．写出此反应的离子反应方程式．

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号、、、、．
（2）画出B的原子结构示意图：；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：．
（3）盐X水溶液显（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：．
（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为，Y所含的化学键为．
（a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．

X、Y、Z是三种常见的单质．
（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体．
①写出A的化学式：；
②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：；
③在298K、101kPa时，已知：
A（g）+

1

2

（g）═C（l）+X（s）；△H₁=-288.93kJ?mol^-1
A（g）+

3

2

Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ?mol^-1
写出反应X+Z→B的热化学方程式：．
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
①写出Y组成的元素原子结构示意图：；
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：；
③列举一例Z在生活、生产中的用途：．

（2011?东城区模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为．
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式是．
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式是．
（4）B的电子式为：，其中的化学键为：．
（5）说明M物质的一种用途：．