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    24%,2.7 mol / L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
     
    实验次数    		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
    上下搅动
    上下搅动
    ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    ．
    （2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    ．
    （3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8kJ/mol
    -56.8kJ/mol

    （盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
    （4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    （至少说出两点）
    （5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
    ＞
    ＞
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    NH3?H2O电离吸热
    NH3?H2O电离吸热
    ．

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    实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
     
    实验次数    		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是______；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是______，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？______．
    （2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是______．
    （3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=______
    （盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
    （4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是______（至少说出两点）
    （5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
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    某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）；
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸  NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．?℃）则该反应的中和热为△H=
    -56.01kJ/mol
    -56.01kJ/mol
    ；
    （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变），其原因是
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    ．

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    已知A的阳离子有2个电子层，0.066 7 mol的A与足量的稀硫酸反应，放出2.24 L H2（标准状况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中子数相等。通过计算回答A、B各是什么元素？

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    (1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL

    pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或无).

    (2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                   (按由大到小的顺序写出各离子符号)

    (3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

    (4)用下图完成相应实验.

    ①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极  的电极反应                .

    电解的总反应方程式                            

    ②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式                 

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