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    (五).氧化性和还原性及其强弱的判断方法 常见的氧化剂:KMnO4.浓H2SO4.浓.稀HNO3.Cl2 常见的还原剂:H2.CO.C.大多数金属. 1.氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性 则:还原性:H2＞Cu 2.(1)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱.金属的还原性越来越弱.其对应离子的氧化性越来越强.(除Fe3+外) 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 (2)对于非金属单质 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3.从反应条件来比较.一般来讲.一组反应中.反应条件越简单.对应反应物的氧化性或还原性越强. 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4＞MnO2＞O2 4.根据氧化产物的价态高低判断:当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时.可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱.例如:2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S. [巩固性练习]6.已知 2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ +I2 .2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl- 则有关离子的还原性强弱顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    （2）实验试剂及仪器：
    试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
    仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
    （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
    序号 实验设计 实验观察（主要现象） 离子方程式 解释与结论
    ① 在铁粉中滴
    入稀硫酸    		 铁粉溶解，溶液由无
    色变成浅绿色，有无
    色无味的气体生成
    Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    Fe具有还原性

    ②    		 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 滴入KSCN溶液无明
    显变化，加入氯水立
    即变成血红色
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
    Fe2+具有还原性
    Fe2+具有还原性
    ③ 氯化亚铁溶液加
    入锌片
    锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色
    锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色
    		 Fe2++Zn=Fe+Zn2+
    Fe2+具有氧化性
    Fe2+具有氧化性

    ④
    在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）
    在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）
    加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失
    加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
    2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
    2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
    Fe3+具有氧化性
    （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是
    AD
    AD

    A、Cl2 B、Na  C、Mg2+D、H2O2
    （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：
    氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化
    氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化
    ；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是
    配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉
    配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉
    ．
    （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，为帮助实验员进行检验少量Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂
    C
    C

    A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液．

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    （2011?新疆二模）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：
    实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
    A （1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成
    黄色溶液    		 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+具有还原性
    B （2）在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成
    无色溶液    		 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Zn具有还原性
    C （3）在氯化铁溶液中加入铁粉 黄色溶液变成
    浅绿色    		 Fe3++Fe=2Fe2+ 铁单质具有还原性
    D （4）在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成
    黄色溶液    		 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
    其中符合实验要求而且完全正确的是（　　）

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    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）
    A、利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B、用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C、用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D、利用原子（或离子）半径的数据可推断某些原子（或离子）氧化性和还原性的强弱

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    小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告．
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片
    实验记录：（请填写表中空白）
    序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
    ① 在FeCl2溶液中
    加入锌片    		 溶液由浅绿色变为无色 Zn+Fe2+=Zn2++Fe
    ② Fe2+具有还原性
    ③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性

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    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

    （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是               。

    （2）请帮他们完成以下实验报告：

    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

    实验记录（划斜线部分不必填写）：

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

     

    Fe2+具有还原性

    ②

    在FeCl2溶液中加入锌片

    Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

     

    ③

    在FeCl3溶液中加入足量铁粉

     

    Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

    Fe3+具有氧化性

    ④

     

     

    Fe3+具有氧化性

    实验结论：                                  。

    （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：      。（填序号）

    A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl－    E．SO2    F．NO2

    （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化                                 。

     

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