由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．
①是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．  ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O₃）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：


（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式，它们的物质的量之比为．
（2）a mol某烃C_nH_2n-2（该分子中无-C≡C-）和结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（）b mol，则a和b的代数关系是：或．
（3）写出由环己醇（）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式．
（4）某烃A的化学式为C₁₀H₁₆，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C₁₀H₂₀，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A，B．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C₁₀H₁₆），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH₃）₂C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛，则推测得[A]的结构式为
．
（6）一定量的化学式均为C₄H₈的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？，．

（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是mol?L^-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是mol?L^-1．
（3）将一定量的MgCl₂ 溶于90g 水中，是每100个水分子中就有1个Cl^-，这一定量的MgCl₂的物质的量为．

假定把¹²C的相对原子质量定为24，把24g¹²C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（　　）

已知：RCHO+CH₂（COOH）₂ 

一定条件

RCH=C（COOH）₂+H₂O
RCH=C（COOH）₂ 

一定条件

 RCH=CHCOOH+CO₂↑
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（图）A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO₃溶液反应生成2mol气体．

（1）A的结构简式是．
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是 （填序号）．
a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应  e、水解反应 f、显色反应
（3）等物质的量的C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO₃反应时消耗反应时消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为
（4）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：．①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2mol CO₂气体；④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．
（5）写出C与足量的Na₂CO₃反应的化学方程式．
（6）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．

由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：
Ⅰ：是环戊烯的结构简式，可进一步简写为．

环戊烯的化学性质跟烯烃相似．
Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：
①（CH₃）₂C=CHCH₃   

(1)O3

(2)Zn，H2O

（CH₃）₂C=O+CH₃CH=O
②

(1)O3

(2)Zn，H2O

（1）写出异戊二烯（）经O₃分解生成的各种产物的结构简式及物质的量之比：．
（2）写出由环己醇 合成己二醛 （）各步反应的化学方程式：．
（3）某烃A的分子式为C₁₀H₁₆．A经O₃分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和．A经催化加氢得产物B，B的分子式是C₁₀H₂₀，且B内含有六元碳环．写出A和B的结构简式．A：B：．