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    通过学习.了解概念的形成过程及形成条件 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应是对化学反应的一种新的分类方式。通过氧化还原反应概念的“螺旋式上升”学习，培养了我们要用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。以下反应不属于氧化还原反应的是
    [     ]

    A.
    B.
    C.
    D.

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    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
    ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
    ②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
    （2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
    ① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
    ② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。 
    ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
    ① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
    ② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
    工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
    （5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
    ① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
    ② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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    汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
    （1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理
    b
    b
    ．
    （a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾
    （c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
    （2）0～100min内，平均反应速率最大的是：
    NO
    NO
    （选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）
    （3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）
    CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
    CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
    ．
    （4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：
    4NH3+6NO
     950℃ 
    .
     
    5N2+6H2O
    4NH3+6NO
     950℃ 
    .
     
    5N2+6H2O
    ．
    （5）2000K时，可以发生如下反应：
    1/2N2+1/2O2?NO，K1
    1/2N2+O2?NO2，K2
    4NO?2NO2+N2，该反应的平衡常数K3=
    K22
    K14
    K22
    K14
    （用K1、K2表示）．

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    小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．
    [产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
    [进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是
    CaCO3
    CaCO3
    ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
    [作出猜想]①只有NaOH      ②有Na2CO3和NaOH     ③
    只有Na2CO3
    只有Na2CO3
    ；
    [实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；
    步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为
    溶液先由无色变红色，然后红色变无色
    溶液先由无色变红色，然后红色变无色
    ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
    [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
    Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
    ．

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    某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    【提出假设】
    （1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
     
    ．
    【实验探究】
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格） 
      实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
    探究①  （3）
     
    		 溶液pH=8  （4）
     
    探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 （5）
     
     
    【实验结论】
    （6）探究①：
     
    ．
    （7）探究②：
     
    ．
    【问题讨论】
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
     
    ．
    （9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
     
    ．

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