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    (1)Zn - 2e- == 2 mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为
    负
    负
    极，电极上发生的是
    氧化
    氧化
    反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，锌片上观察到的现象为
    锌逐渐溶解
    锌逐渐溶解
    ．银为
    正
    正
    极，电极上发生的是
    还原
    还原
    反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ，银片上观察到的现象是
    有红色物质析出
    有红色物质析出
    ．

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    精英家教网关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铜片为正极，铜片上有无色气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、锌片为负极，电极反应为Zn-2e-?Zn2+D、溶液的pH将逐渐增大

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    下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：
    （1）能形成原电池的装置是
    A
    A
    ；   （2）该原电池的正极是
    Cu
    Cu

    （3）正极电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；（4）负极是
    Zn
    Zn
    ；（5）负极电极反应式是
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．

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    精英家教网铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、外电路中，电子从锌棒经导线流向铜棒B、电池总反应为：Zn+2H+?Zn2++H2↑C、正极反应为：Zn-2e-?Zn2+D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（　　）

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