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    16．在指定条件下.下列气体所含分子数一定相等的是 A．相同体积的C2H4和C3H6 B．相同温度的H2和N2 C．相同质量的N2和CO D．相同压强的N2O和CO2 第II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应正向为△H
    ＞
    ＞
    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指
    CO2或H2的百分含量等
    CO2或H2的百分含量等
    ．  （答出一种即可）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
    800
    800
    ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    （2010?和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
    问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3W
    1270
    3W
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤 实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    ．
    ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
    其原因是
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    ．

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    “关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化－大气中氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。回答下列问题：

    （1）大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是                    ；

    （2） 酸雨的化学特征是                  。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式       

           ；

    （3） SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42－而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

    ① 在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有                             ；

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是                             ；

    （4）水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于                 g。

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    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    (1)已知：
    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)    ΔH＝－221.0 kJ/mol；
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ/mol。
    尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH__________。
    (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、________等必须相同。
    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
    (3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。
    A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2
    B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    (4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

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    已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：

          

    请回答下列问题：

    （1）B的电子式是____________。

    （2） E的官能团名称是____________。

    （3） 写出实现下列转化的化学方程式

    ①A→D                                          

    ② B→C                                          

    （4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （5） 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)

    （6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________

    A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点

    B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色

    C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

    D．由B生成C是通过加聚反应制得的

    E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等

    F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A

     

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