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    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?南京一模）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用 以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCl2的主要流程如下：

    （1）已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是
    反应快，易蒸干
    反应快，易蒸干
    ．若选用稀硝酸，其优点是
    溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少
    溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少
    ．
    （2）氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有“Ni（0H）3  沉淀，此时溶液中c（Ni2+）≤
    5.0×10-6mol?L-1
    5.0×10-6mol?L-1
    ．（已知Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16）
    （3）准确称取0.232g[Ni（NH3）x]Cl2样品．溶于水后加入2.00ml.6mol．L-1 HCl，用0.25mol．L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00mL 通过计算来确定x的值
    6
    6
    ．已知：[Ni（NH3）x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl（来配平、写出解题过程）
    （4）若在[Ni（NH3）x]Cl2？样品中存在Ni（OH）2杂质，则上述实验测定的x值
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    （2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
    H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
    pH 2.0 3.1 8.1
    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
    C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度
    （2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
    ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
    CO2
    CO2
    +2Mn2++8H2O．
    ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．
    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.8×10-9

    6.8×10-6

    5.5×10-6

    1.8×10-11

    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为         (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                           。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为         。

    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

    （I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。

    （II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

    （III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

    已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==2 Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

    ①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于          （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定终点的现象为                                  。

    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为             。

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    （13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
    (2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    （附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为         mol。
    ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为         。

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    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.8×10-9

    6.8×10-6

    5.5×10-6

    1.8×10-11

    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。

    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

    （I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。

    （II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

    （III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

    已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

    ①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定终点的现象为                                 。

    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

     

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