下列物质在我们生活中常见.其中属于氧化物的是 A.水 B.食盐 C.食醋 D.酒【查看更多】

我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维．较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维．美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材．

(1)

纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的

喜爱．许多纳米材料的粒子直径都在1～100nm之间，从分散系的角度看应该属于________

(2)

纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米铜”的说法正确的是：________(填序号)
[　　]
A．	“纳米铜”与铜片还原性相同
B．	“纳米铜”比铜片更易失电子
C．	“纳米铜”比铜片的氧化性强

(3)

钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生________反应，负极发生的电极反应式为________．为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施：________．(至少填两种措施)

查看答案和解析>>

我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维．较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维．美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材．

(1)

纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的

喜爱．许多纳米材料的粒子直径都在1～100nm之间，从分散系的角度看应该属于________

(2)

纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米铜”的说法正确的是：________(填序号)

A、“纳米铜”与铜片还原性相同

B、“纳米铜”比铜片更易失电子

C、“纳米铜”比铜片的氧化性强

(3)

钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生________反应，负极发生的电极反应式为________．为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施：________．(至少填两种措施)

查看答案和解析>>

图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为；G的电子式为．
（2）反应②进行的条件．
（3）反应①的离子方程式为．
反应③的化学方程式为为．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为，碘在元素周期表中的位置为．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为__．

查看答案和解析>>

图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．

查看答案和解析>>

（2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

（1）C中存在的化学键类型为

离子键和共价键

；G的电子式为

．
（2）反应②进行的条件

光照、过量氯气

．
（3）反应①的离子方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
反应③的化学方程式为为

2Al₂O₃（熔融）

电解

.

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

.

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为

取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝

．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为

78

，碘在元素周期表中的位置为

第五周期第ⅦA族

．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学