(1)CH₃⁺  、-CH₃(甲基)、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^-与NH₃、H₂O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个－CH₃(甲基)或一个CH₃⁺和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①锌在元素周期表中的位置是:_                         。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式     ，葡萄糖分子[CH₂OH(CHOH)₄CHO]中碳原子杂化方式有       。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于              (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为          。

⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___        堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁,X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为_             g／cm³ (写出含有字母的表达式)。

 

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解于酸的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t1
E	2	薄片	35	50
F	2	颗粒	15	t2
G	2	粉末	15	t3

则下列说法正确的是（    ）

①t₁=75 s②t₂高于200高于t₃③单位时间内消耗的锌的质量m(G)＞m(F)＞m(B)

A.①                   B.①②                  C.②                 D.全部正确

.在实验室做用锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果

序号	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	完全溶解于酸的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t1
E	2	薄片[	35	50
F	2	颗粒	15	t2
G	2	粉末	15	t3

      ①t₁＝75  ②t₂>200>t₃  ③单位时间内消耗的锌的质量m（C）>m（B）>m（Ｇ）

       则下列说法正确的是                                                                                        （    ）

       A．①③                   B．①②                   C．只有②               D．全部正确

 

 

某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO₃被还原，第二次实验中只有1/10的HNO₃被还原。试写出相应的反应方程式_______________________________。