下列应用及相应原理中考资源网都正确的是( )中考资源网 A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2O=H2CO3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑+O2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【查看更多】

碳酸镁晶须（MgCO₃·nH₂O，n = 1~5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）

【查阅资料】：

a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；

b、相对分子质量：［Mr(MgCO₃)∶84、Mr(H₂O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO₂)∶44］

【实验步骤】

① ▲ ；

②准确称取3.45g MgCO₃·nH₂O放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；

④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；

⑤打开弹簧夹a， ▲ ；

编号	1	2	3
实验前	228.00	228.00	228.00
实验后	229.10	229.11	229.09

⑥准确称量C装置的质量（如右表）；

⑦重复上述步骤；

⑧根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】

（1）完善实验步骤：① ▲ ；⑤ ▲ ；

（2）请计算碳酸镁晶须中的n值。（要求有计算过程，3分）

（3）A装置中盛放的溶液是 ▲ ；

（4）D装置的作用是 ▲ ；

【实验反思】

（5）实验结果与理论值有偏差，原因可能是 ▲ ；

（6）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ▲ ；偏小的是 ▲ ；

①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；

③没有A装置； ④没有D装置；

⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；

（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO₃·nH₂O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：

①t₂℃时，剩余固体为 ▲ （填化学式）；

②最终剩余的4.0 g物质是 ▲ （填化学式）；

③MgCO₃·nH₂O完全分解的化学方程式为： ▲ 。

查看答案和解析>>

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

查看答案和解析>>

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是

；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法

；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量

；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应

（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是

；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在

mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．

变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称

；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度

（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；
ivE装置的作用是

；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s	60	120	180	240	300
天平示数/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i从上表数据判断，

秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．

查看答案和解析>>

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
ivE装置的作用是；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s 60 120 180 240 300
天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
i从上表数据判断，__秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．

查看答案和解析>>

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s	60	120	180	240	300
天平示数/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学