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    15．某有机化合物的相对分子质量是60.由碳.氢.氧三种元素组成.其红外光谱图有C-H键. O-H键.C-O键的振动吸收.核磁共振氢谱显示该分子中有四种不同化学环境的H.则该有机物的结构简式是( ) A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某有机化合物的相对分子质量是60，由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、 O－H键、C－O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有四种不同化学环境的H，则该有机物的结构简式是
    [     ]
    A．CH3CH2OCH3
    B．CH3CH(OH)CH3
    C．CH3CH2CH2OH
    D．CH3CH2CHO

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    超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2 △H＜0．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol/（L?s）
    1.875×10-4mol/（L?s）
    ．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．
    （3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是
    D
    D
    ．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
    （4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．选用更有效的催化剂            B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
    C．降低反应体系的温度            D．缩小容器的体积
    （5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是
    反应是放热反应
    反应是放热反应
    ．
    （6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是
    N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    ．
    ②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：
    N2H4-4e-═4H++N2
    N2H4-4e-═4H++N2
    ．

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    超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2 △H＜0．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
    （3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
    （4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
    A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
    （6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
    ②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．

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    （15分）按要求填空。

       （1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO2气体13.44L。则：

            ①该含氧有机物的分子式为                 ；

            ②请写出该含氧有机物中官能团的名称                   。

       （2）完成下列变化的化学方程式：

            ①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应                         。

            ②苯酚与浓溴水反应                                     。

            ③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊                         。

            ④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为                   。

     

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    （15分）按要求填空。
    （1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO2气体13.44L。则：
    ①该含氧有机物的分子式为                 ；
    ②请写出该含氧有机物中官能团的名称                   。
    （2）完成下列变化的化学方程式：
    ①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应                         。
    ②苯酚与浓溴水反应                                     。
    ③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊                         。
    ④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为                   。

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