13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为；
II．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去．
（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 氢氧化钠溶液 （填试剂名称）．	有气泡产生（或固体减少）	仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．	有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．	证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

（2010?溧阳市模拟）请你参与下列探究．
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同
时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S0₂、0₂、H₂．
【查阅资料】S0₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂S0₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是0₂，则检验方法是．
（2）乙同学认为是S0₂，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S0₂与NaOH反应的化学方程式：
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是0₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通人，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S0₂生成．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．
（2）写出H：和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显（选填“酸”或“碱”）性．
（2）有一同学提出：不通过称量，也能说明有无S0₂生成．他设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出S0₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是．