题目列表(包括答案和解析)
（2013?建邺区一模）氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 | 无色溶液 |
| ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 | 现象A |
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 现象B |
| [小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （写一个）．[探究过程]  试回答下列问题： （1）操作①的名称是 过滤 过滤 ，溶液C中一定含OH- OH- 离子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 碳酸钠 碳酸钠 ，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 ．[实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ②③ ②③ （填序号）．①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为 4.4 4.4 g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 ．
（2013?广东模拟）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题． 请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，可加入试剂稀盐酸 稀盐酸 ，如有气泡产生则氢氧化钠变质．提出猜想： 猜想1：这瓶固体的成分是NaOH； 猜想2：这瓶固体的成分是Na2CO3； 猜想3：这瓶固体的成分是 NaOH和Na2CO3混合物 NaOH和Na2CO3混合物 ．实验与结论： （1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确．乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 Na2CO3的水溶液也呈碱性 Na2CO3的水溶液也呈碱性 ．（2）向（1）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想 2 2 是正确的．问题讨论： （1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 正确 正确 （选填“正确”或“不正确”），此时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；若猜想3正确，则现象为有白色沉淀生成，上层清液变红 有白色沉淀生成，上层清液变红 ，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如CuCl2 CuCl2 （写化学式）来代替验证猜想．（2）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法 不正确 不正确 （选填“正确”或“不正确”），理由是会生成新的NaOH，无法检验原来样品中的NaOH 会生成新的NaOH，无法检验原来样品中的NaOH ．（2012?攀枝花）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你写出发生反应的化学方程式 CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； ．请你与小组同学共同完成以下探究： 【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
【猜想与假设1】 甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3，Ca（OH）2 乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是 常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解 常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解 ．【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2 加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2 ；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分． 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设2】 丙同学：NaOH，Na2CO3 丁同学：NaOH，Ca（OH）2 戊同学：NaOH 【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确， 理由是 溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3 溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3 ．该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因 B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2 B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2 ．该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体． 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |