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    为了检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是 A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.AgNO3溶液和稀盐酸 D.BaCl2溶液和稀盐酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．

    （1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④
    Na2CO3溶液
    Na2CO3溶液
    ，⑤
    盐酸
    盐酸
    ，⑥
    蒸发
    蒸发
    ；
    （2）沉淀混合物C的化学成分有（用文字和化学式表示）：
    CaCO3、BaCO3、
    CaCO3、BaCO3、
    ；
    （3）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    ；
    （4）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：
    用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性．
    用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性．
    ；
    （5）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：
    ②和③或③和④
    ②和③或③和④
    ；
    （6）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：
    用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
    用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
    ．

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    粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，因此不宜直接食用，需要经过提纯得到精盐．某研究小组的同学对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+，他们设计的流程如下：

    (1)操作①中需要使用的玻璃仪器有________、________．操作②的名称为________，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________________；

    (2)混合液A的主要成分是________；(填化学式)

    (3)要将上述操作得到的精盐水进行蒸发，应有的操作是________________；

    (4)对溶液B微热并不断滴加稀盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至溶液pH合适时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是________，将溶液C倒入________(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________(填现象)时停止加热；

    [问题讨论]

    (5)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是________；

    (6)若某粗盐中还含有SO42－，能否仅用Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液除去食盐水中的可溶性杂质？________(填“能”或“不能”)，如果达不到实验目的，需要如何改进？________，所加药品的顺序是________．

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    从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
    方案甲：  
    方案乙：  
    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是 _________。
    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。
    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g  
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。
    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：   
    Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    (12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案    ，理由是                 。

    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，

    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    。

    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

     ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。

    通过计算测知该晶体的化学式是              。

    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

    2CuSO4+ Na2SO3 +2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 +CO2↑

    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  

    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4++ Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

        通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

     

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    (12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案   ，理由是                 。
    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   。
    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
    通过计算测知该晶体的化学式是              。
    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  
    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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