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    17．常温下.镁粉几乎不与水反应.但加热至沸腾.镁粉却能和水反应并产生大量气泡. (1)对上述实验现象做出解释.说明两种理由: ①主要原因是 , ②次要原因是 , (2)根据原因之②.增大溶液中 浓度.可以加快反应速率.试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式 . (3)已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+.请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡
    (1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
    (2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符 号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。
    (3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 （分步书写）______。

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    常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡．

    (1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

    ①主要原因是___________________；

    ②次要原因是___________________；

    (2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式________．

    (3)已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)________

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