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    10．某校课外活动小组为了探究化学变化中的质量守恒定律.做了两个探究实验: 问题:研究化学变化中物质质量的变化规律 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．
    （1）完全中和50g废水中盐酸需要氢氧化钠溶液的质量是
     
    g．
    （2）请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
    （3）在测定时，有同学发现在氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，溶液有温度的变化．某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    答：
     
    ．

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    某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数
     
    ．
    ②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升
     
    mL．
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
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    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．
     
    ．

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    某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．
    （1）完全中和50g废水中盐酸需要氢氧化钠溶液的质量是______g．
    （2）请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
    （3）在测定时，有同学发现在氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，溶液有温度的变化．某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    答：______．

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    某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：
    加入盐酸的体积（V）/mL246810
    溶液温度变化（△t）/℃5.29.613.016.018.2
    试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

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    某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数______．
    ②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升______mL．
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．

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    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．______．

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