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    +O2(g)=CO2(g),△H1<0. 途径II:先制水煤气 C(s)+H2O+H2(g),△H2>0. 再燃烧水煤气:2 CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g),△H3<0. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),△H4<0. 请回答下列问题: (1)判断两种途径放热:途径I放出的热量 (填“大于 .“等于 或“小于 )途径II放出的热量. (2)由于制取水煤气反应里.反应物具有的总能量 (填“大于 .“等于 或“小于 )生成物具有的总能量.那么在化学反应时.反应物就需要 能量才能转化为生成物.因此其反应条件是 (3)△H1.△H2.△H3和△H4的数学关系式是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

    (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
                （选填“A”、“B”或“C”）；
    (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                      ；
    (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    (4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键
    		C－H
    		Cl－Cl
    		C—Cl
    		H—Cl
    键能/ kJ·mol–1
    		X
    		243
    		330
    		432
     
    已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                   。

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    (8分)
    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
    (1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol
    (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。
    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径1：直接燃烧
    C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
    途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
    请回答：
    (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
        (填选项字母)。
    A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同
    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为   ．

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    (8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

    (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

                 （选填“A”、“B”或“C”）；

    (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                       ；

    (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

    (4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    C－H

    Cl－Cl

    C—Cl

    H—Cl

    键能/ kJ·mol–1

    X

    243

    330

    432

     

      

     

    已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                    。

     

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    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为          kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)      △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)     △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

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    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多   B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

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