硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为，当有1mol H₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=．
如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应（填写序号）
a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO₂的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常数K=．

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总的物质的量为
5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率．
（3）求平衡常数．

在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O₂的反应速率为mol/（L?min）
（2）平衡时SO₂的转化率
（3）该反应的平衡常数为．

将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol．求：
（1）平衡时O₂的物质的量浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率；
（3）平衡时SO₃的体积分数．