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    某同学对某地工业废水中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于烧杯中.加入足量的BaCl2溶液.充分反应中.过滤.洗涤.干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中H2SO4 的质量 (2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量.结果会 (填“偏高 .“偏低 .“不变 ).理由是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4 的质量．
    （2）废水中硫酸的质量分数
    9.8%
    9.8%
    ．
    （3）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    ．

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    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4的质量
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　 　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　                                      　．

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    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．求50g该废水中H2SO4 的质量．

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    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4 的质量．
    （2）废水中硫酸的质量分数______．
    （3）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．

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    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4的质量。
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。

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