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    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4的质量
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　 　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　                                      　．

    （1）50g该废水中H2SO4的质量为4.9g．（2）偏高；废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾．

    解析试题分析：1）设50g废水中硫酸的质量为x．
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    98          233
    x          11.65g

    x=4.9g
    （2）由于废水中除含硫酸外还含有盐酸，盐酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．
    考点：根据化学反应方程式的计算．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
    【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
    【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
    （2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
    【实验探究】
    [甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
    （1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想        一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为                 。
    （2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到                      
    现象，得出猜想③成立。
    [乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
    实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：

       
    		反应前
    		反应后
    Ⅰ
    组
    		玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g
    		玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g
    Ⅱ
    组
    		洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g
    		洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g
     
    【交流讨论】
    （1）在装置A中先通CO气体的目的是                                。A装置中发生反应的化学方程式为                             。
    （2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为            。
    （3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？              。
    【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
    实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
    （1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：

    XXX钙片
    [药品规格]每片1g
    [药品含量]含CaCO380%
    [用法用量]每次一片，每天2次
     
    加入稀盐酸的质量/g
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    烧杯中剩余物质质量/g
    		10
    		29．12
    		48．24
    		67．36
    		86．48
    		106．48
     
    请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
    （1）实验过程中将钙片研碎的目的是：                    。
    （2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为        g
    （3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
    （4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为       g

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

    已知：Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
    请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3，固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体．试计算：（1）原固体中Na2CO3，的质量分数；（2）反应中消耗的盐酸的总质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算
    （1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
    （2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

    （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的       仪器相同（填字母编号）。
    （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优是                                               。
    用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了含0．1克碳酸钙的石灰石。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：
    （1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
    （2）取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数？

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