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    某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：
    （1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
    （2）取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数？

    （1）140g；  （2）1%

    解析试题分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答。
    （2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，据此由反应的化学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数。
    解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则
    10g×30%＝（10g+x）×2%
    解得x＝140g
    （2）18.25g稀盐酸中含溶质的质量为18.25g×2%＝0.365g
    设设参加反应的氢氧化钾的质量为y，则
    HCl+KOH＝KCl+H2O
    36.5   56
    0.365g  y
    ＝
    解得y＝0.4g
    废水中氢氧化钾的质量分数为×100%＝1%
    答：（1）140g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1%
    考点：考查根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算

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    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4的质量
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　 　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　                                      　．

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    有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55．36g。
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    （1）反应后容器内的物质有                              。
    （2）反应产生二氧化碳的质量为               。
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
    （1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是          ．
    （2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有                                                 

    （3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的 化合价变化是            ．实验时取果汁饮料10mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I2）的质量为25.4mg．则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是           ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：
    （1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是               （填化学式）；
    当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
    （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    根据图示的信息计算

    （1）加入的稀硫酸质量为      克．
    （2）加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。

    （1）反应完全后产生氧气的质量为
    （2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是       、干燥。
    （3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1％)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．

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    （1）a g铜锌合金中锌的质量为　   　g（用代数式表示）．
    （2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．

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