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    18．⑴在温度t℃时.pH＝3的某水溶液中c(OH-)＝10-9 mol／L.则该温度下水的离子积Kw＝ .t 25 ℃.在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为 . 该温度下.将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后.溶液的pH＝ . ⑵将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液.所得溶液pH＝9.其中离子浓度由大到小的顺序 .无论氨水与硫酸以何种比例混合.溶液中始终存在的等量关系是c(NH4+)+c(H+)＝ . ⑶常温下.pH＝10的强碱AOH和1×10-4 mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性.生成盐的化学式为 .若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性.其原因用离子方程式表示为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，则该温度下水的离子积Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为________．

    该温度下，将100 mL　0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL　0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________．

    (2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol　H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序________．无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)＋c(H+)＝________．

    (3)常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为________．若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________．

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    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1     c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
    （1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          
    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

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    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1      c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

    （1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

     

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    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1     c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
    （1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          
    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

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    在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L, c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    (1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________.
    (2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．
    (3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________．

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