（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。
③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ?c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

有五瓶溶液分别是①10 mL 0.60 mol·L^-1 NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液；③30 mL 0.40 mol·L^-1 HCl水溶液；④40 mL 0.30 mol·L^-1 CH₃COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（    ）

A.①>②>③>④>⑤                                B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤                                D.⑤>④>③>②>①

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为              。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为               。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为                。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                         ，

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                            。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）               。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。