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    13①向NaHCO3溶液中.逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量.请 写出发生反应的离子方程式: . ②在Fe(NO3)2溶液中.滴加盐酸.溶液变黄并产生无色气体.请写出 反应的离子方程式: (2)将一小块钠投入水中.观察到:钠浮于水面.说明 ,钠 熔成小球.说明 ,钠四处游动并发出嘶嘶的响声. 说明 ,将钠投入酒精中与投入水中所发生的现 象不同点有 .酒精 与水相比. 更难电离. (3)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L-2.5mol/L时呈红色.且0.5min 内不会褪色, H2O2具有氧化性和漂白性. 将3.9g过氧化钠放入烧杯中.加入100mLH2O.充分反应后取上述溶液于试管中.滴入2滴酚酞试液.溶液变红.片刻红色褪去. ① 有人认为“红色迅速褪去 是由于溶液中c(OH-)过大造成的.试通过估算并对比数据加以说明. ② 还有人认为“红色迅速褪去 是因为溶液中存在H2O2.试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在.请简述实验操作 . ③ 补充实验.证明“红色迅速褪去 与溶液中存在H2O2有关.请简述 实验操作 14.科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用.制出了新型的氧分子O4.它的结构复杂且不太稳定. (1)下列有关O4的说法正确的是: A．O4晶体是原子晶体 B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应 C．O4与O3.O2都是氧的同位素 D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 (2)制备含O2─.O22─ 甚至O2+ 的化合物都是可能的.通常它们是在 氧分子进行下列各种反应时生成的: 上述反应中. 是氧化反应.该反应中可以用 (一种 单质)做氧化剂,反应①中有16gO2参加反应时转移电子 mol. (3)写出O22─ 的电子式: (4)O2[PtF6]是一种含有O2+ 的化合物.请写出一种含有O2─ 的化合物的化学式: .推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为: 15.某反应体系中的物质有:NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Na2S2O3.Au2O.H2O. ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内. ⑵反应中.被还原的元素是 .还原剂是 . ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中.并标出电子转移的方向和数目. ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂.Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂 .Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4.NaCl和HCl.则还原剂与氧化剂物质的量之比为 . 16.2007年.美国爆发宠物食品受污染事件.事后调查表明:掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因. 2008年9月.中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件.导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症.其原因也是奶粉中含有三聚氰胺. 三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料.分子式C3N6H6.动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖.泌尿系统的损害.膀胱.肾部结石.并可进一步诱发膀胱癌. (1).三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石(CaC2)合成. 电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol.请写出该气体燃烧的热化学方程式 目前工业上较多采用尿素[CO (NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应.生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体. 反应的化学方程式为: (2).由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷.三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂.以提升食品检测中的蛋白质含量指标.因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精 .蛋白质主要由 缩聚而成.其含氮量平均约为20%.而三聚氰胺含氮百分量为 .通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法 是通过测出含氮量来估算蛋白质含量.因此.添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高.从而使劣质食品通过食品检验机构的测试.每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺.就相当于 g蛋白质. (3).已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基(-NH2)和类似苯环的结构.请写出它的结构简式: (4).据你推测.下列物质能与三聚氰胺反应的是: A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氢气 D.三氯化铁 17.现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样.某同学选用下列实验装置来测定NaHCO3试样的纯度 . 请填写下列空白: (1) 装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略) (2) 装置中的水应改用 .因此分液漏斗中的酸应选用 . (3) 为使气体体积测量准确.实验中要注意的问题有 (4)已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL ,则试样中NaHCO3纯度约为 ×100% (5)请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案 18配平氧化还原反应方程式: (2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250 mL 溶液.量取两份此溶液各25 mL.分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液.滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时.溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H的物质的量为 mol. ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全. 此时溶液颜色由 变为 .该溶液中还原剂的物质的 量为 mol. ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 .KHC2O4的质量分数为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?浙江）已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
    ②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
    请根据以下信息回答下旬问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
    ＜
    ＜
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
    3.5×10-4
    3.5×10-4
    ，列式并说明得出该常数的理由
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    ．
    （3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

    B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

    HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

     

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    下列反应的离子方程式表示正确的是

    A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ = Mg(OH)2↓

    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

    C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32－

    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

     

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    下列离子方程式书写不正确的是

    A.FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

    B.金属钠跟水反应 ： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

    C.碳酸钡溶于醋酸：     BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

    D.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH- + HCO3- = BaSO4↓+ H2O

     

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    下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
    B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
    HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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