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    Ⅰ.硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志.下表为接触法制硫酸时.温度和压强对SO2转化率的影响: 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ⑴硫酸工业在国民经济中占有重要的地位.请写出它的两种重要用途: . . ⑵工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压.理由是 . Ⅱ.实验室中.用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应.并收集得到SO3.已知SO3熔点为16.8℃.沸点44.8℃.且SO3遇水剧烈反应. ⑴写出A装置中制取氧气的化学方程式 . ⑵B装置的作用除了将气体充分混合外.还有: ① .② . ⑶加热硬质玻璃管时.若不断升高温度.对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响: . ⑷本实验装置虚框处还需接一装置.甲.乙.丙三同学分别设计了a.b.c三套装置.你认为不合理的是 .理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    你认为最好选择的压强是
    0.1MPa
    0.1MPa
    理由是：
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    ．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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    硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    你认为最好选择的压强是______理由是：______．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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    硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		0.10.5110常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%98.7%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    你认为最好选择的压强是______理由是：______．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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    (13分)I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：

         

     (1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：         、      。

     (2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是

                                                                                    

    II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16．8℃，沸点44．8℃，且SO3遇水剧烈反应。

    (1)写出A装置中制取氧气的化学方程式：                    。

    (2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：

      ①                        ，②                              。

    （3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2生成O2生成SO3的化学反应有何影响

                                                                                                

    (4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是              ，理由是              ．

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    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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