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    m/112＜V＜m/92 V=m/92 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?南通模拟）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

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    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)

     

    50 mL盐酸

    50 mL盐酸

    50 mL盐酸

    m(混合物)

    9.2 g

    15.7 g

    27.6 g

    V(CO2)(标准状况)

    2.24 L

    3.36 L

    3.36 L

    A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1     B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入混合物9.2 g时盐酸过量        D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

     

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    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)

     

    50 mL盐酸

    50 mL盐酸

    50 mL盐酸

    m(混合物)

    9.2 g

    15.7 g

    27.6 g

    V(CO2)(标准状况)

    2.24 L

    3.36 L

    3.36 L

    A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1     B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入混合物9.2 g时盐酸过量        D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

     

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    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    A
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		W
    		T
    		M
    		 
    		 
    B
    		D
    		 
    		Z
    		J
    		L
    		U
    		V
    		R
    X
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Y
    		 
    		 
    		G
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Q
    		 
    （1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是          ，
    属于过渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
    （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　   　＞　   　，
    L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　  　＞　   。
    （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　   　，
    D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
    （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
                                                                            。
    （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

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    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：                             。
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：                      。
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：____________________________。
    ②样品中氯化铁的质量分数为：             　   。
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是              。

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