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(2012?南通模拟)如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ?mol-1.向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确的是(  )
分析:M容器保持恒容,N容器保持恒压,由于反应前后的气体系数和不等,所以两个平衡态也不一样,
A、让M、N中平衡时A的体积分数一样,那么只能是M或N中,反应前后不论限度多少,A的体积分数始终为定值,假定反应的A为zmol,利用三段式表示平衡时各组分的物质的量,进而表示出A的体积分数,据此判断;
B、由于x:y=1:2,即y=2 x,设反应中消耗掉amolA,用a表示参加反应的B的物质的量,表示出转化率,据此比较;
C、题目中热化学方程式的意义为1molA完全反应,放热192 kJ,根据实际放出的热量计算参加反应的A的物质的量,进而表示出转化率进行判断;
D、根据平衡时C的物质的量,利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量,进而计算平衡常数.再通入0.36 molA时,假定平衡不移动,恒温恒压下,体积之比等于物质的量之比,据此计算通入0.36 molA时瞬间体积,再计算各物质的量的浓度,进而计算浓度商,与平衡常数比较,判断平衡移动,据此确定.
解答:解:M容器保持恒容,N容器保持恒压,由于反应前后的气体系数和不等,所以两个平衡态也不一样,
A、要让M、N中平衡时A的体积分数一样,那么只能是M或N中,反应前后不论限度多少,A的体积分数始终为定值,假定反应的A为zmol,则:
        A(g)+3B(g)?2C(g)
起始:x     y
反应:z     3z        2z
平衡:x-z   y-3z       2z
故平衡时A的体积分数为
x-z
x+y-2z
,A的体积分数始终为定值,则x=y,故A正确;
B、x:y=1:2,即y=2 x,设反应中消耗掉amolA,则:
            A(g)+3B(g)?2C(g)
初始(mol):x     2x         0
变化(mol):a     3a         2a
故A的转化率=
a
x
,B的转化率=
3a
2x
,则平衡时,M中的转化率:A<B,故B错误;
C、题目中热化学方程式的意义:若1molA完全反应,放热192 kJ,当M中放出热量172.8 kJ时,参加反应的A的物质的量为
172.8kJ
192kJ
×1mol=0.9mol,故A的转化率为
0.9
x
,故C错误;
D、x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,则:
      A(g)+3B(g)?2C(g)
起始:1.2     1
反应:0.2     0.6     0.4
平衡:1       0.4     0.4
故A、B、C的平衡浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,
则平衡常数K=
0.22
0.5×0.23
=10
原平衡体系中,2.0L容器中含有分子物质的量为(1.0+0.4+0.mol=1.8mol,当加入0.36molA,体系瞬间有分子物质的量为(1.8+0.36)mol=2.16mol,N容器恒温、恒压,则容器体积比=气体的物质的量比,即:2.16mol:1.8mol=V:2L,瞬间总体积(V)变为
2.16mol×2L
1.8mol
=2.4L,此时的浓度商Qc=
(
0.4
2.4
)2
1.36
2.4
×(
0.4
2.4
)3
=10.6,Qc>K,所以,平衡要逆向移动,即v(正)<v(逆),故D正确;
故选AD.
点评:本题考查化学平衡的计算、平衡常数的计算等,难度较大,D选项为易错点、难点,注意根据平衡常数判断平衡移动方向,A选项中注意数据的分析处理.
练习册系列答案
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(2012?南通模拟)下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是(  )

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(2012?南通模拟)某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:

下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?南通模拟)Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH32Cl2.1995年WHO对上百种治癌药物进行排名,顺铂的综合评价列第2位.
①顺铂中的配体有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
.(写化学式)
②与NH3互为等电子体的分子、离子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
.(至少各举一例)
③碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂.碳铂的结构为:
碳铂中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
.(填字母)
A.极性共价键    B.非极性共价键    C.配位键    D.离子键
E.金属键        F.σ键             G.π键
④碳铂的中心离子的配位数为
4
4
,C原子的杂化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2

⑤铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为
12
12

Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子.请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为
3d6
3d6
,B元素在周期表中的位置为
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?南通模拟)下列图示实验合理的是(  )

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(2012?南通模拟)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量.
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
.再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
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②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶;
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液,并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性;
重复④的操作
重复④的操作

⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴
淀粉溶液
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作指示剂;
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点.
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(O2)的含量为
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
(单位:mg?L-1).
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是
加入稀H2SO4使MnO(OH)2充分转化为Mn2+,但加入稀H2SO4的量时不宜过多,否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
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