练习册

  • 练习册
  • 试题
    和 的中子数 小于 不能肯定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

    (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有________(填字母)．

    a．减少化石燃料的使用，开发新能源

    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

    (2)脱硝．利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________．

    (3)脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．

    A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，则再次达到平衡时C(CH3OH)＝1.5 mol/L

    B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

    C．达到平衡时，氢气的转化率为75％

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ③有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为________．

    (4)脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填写“＞”“＝”或“＜”)

    查看答案和解析>>

    图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    根据图回答问题：
    （1）C分子中的官能团名称是：
    羧基
    羧基
    ；
    下列反应中，化合物B不能发生的反应是
    e
    e
    （填字母序号）：
    a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    ．
    （3）A的结构简式是
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
    4
    4
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    写出四者之一即可
    写出四者之一即可

    （5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
    实验编号 C物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    m 0.1 0.1 pH=9
    n 0.2 0.1 pH＜7
    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>

    图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    精英家教网

    根据图回答问题：
    （1）C分子中的官能团名称是：______；
    下列反应中，化合物B不能发生的反应是______（填字母序号）：
    a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
    （2）反应②的化学方程式是______．
    （3）A的结构简式是______．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有______个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式______
    （5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
    实验编号 C物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    m 0.1 0.1 pH=9
    n 0.2 0.1 pH＜7
    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．
    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

    查看答案和解析>>

    关于下列各图的叙述错误的是                                (　　)

    化学方程式

    平衡常数K

    F2+H22HF

    6.5×1095

    Cl2+H22HCl

    2.6×1033

    Br2+H22HBr

    1.9×1019

    I2 + H22HI

    8.7×102

       

     

         图  甲                         表  乙                           图  丙

    A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

     C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

    D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

    查看答案和解析>>

    关于下列各图的叙述错误的是 (　　)

        图甲                          表乙                             图丙

    A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

    C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

    D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案