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    在25 度时.将等体积盐酸和氨水混和.若混和液中［NH］=［Cl］. 则溶液的pH值为 ( ) 小于7 无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
    （1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃时，平衡常数K=
     
    ．温度从850℃降至800℃时，K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填选项序号）．
    A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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    实验室里配制了0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

    (1)在25℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中的C(OH－)＝________．

    (2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

    (3)在25℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

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    （6分）下列说法正确的是            （填序号）。

    ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

    ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

    ④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

    ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

    ⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    ⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚

    ⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

    17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

    已知：

    密度
    （g/cm3）

    熔点
    （℃）

    沸点
    （℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是                             ，

    导管B除了导气外还具有的作用是                        。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。

    （2）制备精品

       ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

       食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填

    “上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。

         A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

       ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。

    蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

       ③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                          （     ）

    A．蒸馏时从70℃开始收集产品               B．环己醇实际用量多了

    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

    A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点

    18．（12分）有机

    物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

       （1）指出反应的类型：A→C：            。

       （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

       （3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                           。

       （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

      （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

       （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                           。

    19.（16分）肉

    桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

    ⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

    ⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是          填字母）；

    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．在碱性条件下能发生水解反应

    D．不可能发生加聚反应

    ⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为                       ；

    ⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①化合物E中的官能团有                       （填名称）。

    ②F→G的反应类型是            ，该反应的化学方程式为                                        _                                        _                       。

    ③C→D的化学方程式为                                        _。

    ④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。O%M

    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

    20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。

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    (1)在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，则该温度下水的离子积Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为________．

    该温度下，将100 mL　0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL　0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________．

    (2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol　H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序________．无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)＋c(H+)＝________．

    (3)常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为________．若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________．

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    下列叙述正确的是 
    [     ]
    A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4＋)＝c(SO42－)
    B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性
    D．欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸

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