如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用________代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是________
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积/mL	反应时间
（实验A）	（实验B）	（25℃、101 kPa）	实验A	实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：________；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是________．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L^-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ　g/cm³）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入________（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol?L^-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为________cm．（写出数学表达式）

久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下

层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C₂H₄O)_n，它的沸点

比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,

氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水

溶液),可利用如下反应: (C₂H₄O)_n nC₂H₄O．

　　试回答下列问题：

    (1)先分离混合物得到(C₂H₄O)_n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_________．

    (2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操

作步骤、使用的试剂、实验现象和结论)：______________．

 　 (3)当n＝3时，试写出(C₂H₄O)_n的结构简式___________________________．

 　 (4)提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C₂H₄O)_n和6mol/LH₂SO₄的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混

合物至沸腾，(C₂H₄O)_n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中．

　①冷凝管中冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)．

　　  ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．

请用化学方程式解释这一现象：_________________________．

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛已几乎全部蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：____________________________．

试回答下列问题：

(1)先分离混合物得到(C₂H₄O)_n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后___________________。

(2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论)：____________________________。

(3)当n＝3时，试写出(C₂H₄O)_n的结构简式_________________。

(4)提取乙醛的装置如下图，烧瓶中的液体是(C₂H₄O)_n和6 mol·L^-1的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C₂H₄O)_n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中。

①冷凝管中冷凝水的进口是_________(填“a”或“b”)。

②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。请用化学方程式表示这一现象：_____________________________________。

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是___________________________。