（1）该实验应选择图中的a还是b装置？

___________________________________________________

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。

A．A进B出　　　　　　    B．B进A出　　　　　　　　 C．从A进或B进均可

（4）由NaBr浓H₂SO₄和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为_________________

________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。

（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。

（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。

（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。

（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________

__________________________________________________。

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄和乙醇为原料制备溴乙烷，已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质分数为98%，密度1.84g×mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g×cm^-3，回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a还是b装置？

___________________________________________________

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。

A．A进B出　　　　　　    B．B进A出　　　　　　　　 C．从A进或B进均可

（4）由NaBr浓H₂SO₄和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为_________________

________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。

（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。

（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。

（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。

（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________

__________________________________________________。

硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

 （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 ：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂该反应中氧化剂和氧化产物之比为                   ；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了         mol e^－。

 （2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是          。

       A．400－500℃   0.1 MPa                 B．400℃      10 MPa

       C．500℃       10 MPa                  D．400－500℃   1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：                                            。若在该条件下将2 mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为           （用含Q₁、Q₂代数式表示）。

（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄? XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为           。