如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：

如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C．
（2）仪器B上标记有（填序号）．
①质量         ②温度       ③刻度线        ④浓度    ⑤容积．

（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
D的仪器名称是、A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110

1

10

×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→．
②操作中眼睛要注视．
③滴定终点的判断．
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
⑤该烧碱样品的纯度计算式是．

Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C．
（2）仪器B上标记有（填序号）．
①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
（3）仪器B使用前必须．
Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．