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    10]．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后.溶液中存在的主要离子是 A Na+.CO32- B Na+.HCO3- C HCO3-.CO32- D Na+.OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
    放热
    放热
    反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，V正
    ＞
    ＞
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）

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    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
    实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
     
    、
    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
    Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I的说明
     
    ；
    ②实验Ⅲ的目的是
     
    ．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
    （3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
     
    mol?L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：
     

    Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
    步骤 试剂及操作 现  象
    i
     
    		 生成白色沉淀
    ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
     

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因
    A2-+H2O?HA-+OH-
    A2-+H2O?HA-+OH-
    （用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10 -11
    1.8×10 -11
    ．

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    常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1：1
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
    D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    增大

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    常温下，下列叙述错误的是（　　）

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