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    11]．下列有关pH变化的判断中.正确的是 A 随着温度的升高.碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高.纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后.pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中.pH增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是
     
    （填序号）．
    A.C
    O
    2-
    3
      B.HS
    O
    -
    3
     HC
    O
    -
    3
      C.S
    O
    2-
    3
       D.H2SO3_  
    N（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 1：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性，试解释原因
     
    ；
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）═2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B．c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（H+）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如图所示：
    ①写出阳极上发生的电极反应式
     
    ；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为
     
    ．

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    (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        

    （2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

    A．CO32-    HSO3－        B．HCO3－   HSO3－       

    C．SO32-    HCO3－        D．H2SO3     HCO3－

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)

    91 ：9

    1 ：1

    1 ：91

    pH

    8．2

    7．2

    6．2

     

    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　

    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

    A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

    B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,

    C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

    D．（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

    ① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

     

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    (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
    （2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
    A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
    C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
         		91 ：9
         		1 ：1
         		1 ：91
     
    pH
         		8．2
         		7．2
         		6．2
     
     
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
    B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
    C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
    D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

    ① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

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    （14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
    Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1
    ②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________________。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
         浓度（mol/L）
    时间（min）
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    ①T℃时该反应的平衡常数为____________（结果保留两位有效数字）。
    ②30 min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________________。
    ③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应
    △H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
    Ⅱ、某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中的SO2为原料制取硫酸。
    （1）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式__________。
    （2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
    ①常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)：n(HSO3－)变化关系如下表：
    n(SO32－)：n(HSO3－)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
    D．当n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1时，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）
    ②然后电解该NaHSO3溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式______________________________________。

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    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲  。

    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
       ▲  。
    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.5×10-4
    		2.5×10-4
    		1.5×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
    c(CO)/mol·L-1
    		3.6×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲  。
    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  。

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