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    2．(1)要用氧化物形式表示该化合物的化学式.必须先确定钒.铀的化合价.由于钾元素必定显+1价.根据“钒原子最外层已达8电子稳定结构 .可推出钒应失去5个电子变成氩原子结构.所以钒元素显+5价.再根据化合价规律可计算出铀的化合价应是+6.所以答案为:K2O·2UO3·V2O5·3H2O.(2)将题给反应式配平可得:VO2++H2C2O4→VO++2CO2+H2O.根据配平后的方程式计算可得到钒元素的质量数值.所以答案为:H2C2O4.0.51. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
    ce
    ce
    （填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③
    ①③
    （填序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．

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    四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题

     ( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    加入铁屑的作用是           。

    （2）在②③工艺过程中需要控制条件以形成溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在            范围。

    （3）若把③中制得得固体用酸清洗除去其中的杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应的平衡常数K=           。

    （4）已知：

             

    写出④中和焦炭、氧气反应生成也太气体的热化学方程式：            

    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是       （只要求写出一项 ）。

    （6）依据右表信息，要精制含少量杂质的的，

    可采用        方法。

     

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    （12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

    查阅资料如下：
    ①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2
    ③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
    实验如下：

    步   骤
    		现    象
    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
    		溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　　　 。
    （2）上述资料中的反应　　　　　　　 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。
    （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　 。
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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    二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
    （1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：

    用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。
    （2）用处理过的饮用水pH（为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。
    2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0．2。 饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为的转化率与溶液PH的关系如图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：

    ① 请写出时，与反应的离子方程式________________________。
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
    步骤3：加入足量的晶体。
    步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
    步骤5：_____________________________。
    步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。
    ③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为______________（用含字母的代数式表示）。
    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是______________（填化学式）

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    卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O     
    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           
    ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
    实验如下：  
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移__________mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是____________。
    （2）上述资料中的反应____________（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应_______________（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是_______________。
    （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是_____________；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________。
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。  

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