将等量萌发的种子和煮沸自然冷却后的种子分别放入甲.乙两试管中.如下图所示(本实验中石蜡油短期内不影响生物的生长).两试管中均无空气存在. 据图分析回答: ⑴甲试管放置几个小时后.管内顶部出现气泡.其中的气体成分主要是 ,将该气体引入溶液中.可使该溶液变混浊. ⑵甲试管中产生气泡的现象是种子进行造成的.写出表示这一过程的反应式 . ⑶乙试管在与甲试管同样的时间内.试管内顶部未出现气泡.原因是 . ⑷乙试管继续放置几天.一些微生物开始繁殖.导致试管内顶部也出现少量气体.这是这些微生物从试管中的获得了所需要的营养物质进行新陈代谢的结果.一般来说.微生物所需的营养要素可归纳成 . . . 和五大类. ⑸这些微生物可能的来源是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多

B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在强酸强碱稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
（3）当反应3A₂（g）＋C₂（g）

2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是__________________。

（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
（6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
（7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H⁺能力强于D与A形成的化合物：___________________

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多

B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在强酸强碱稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　　
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
（3）当反应3A₂（g）＋C₂（g）

2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________________。

（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________
（6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
（7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H⁺能力强于D与A形成的化合物：____________________

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氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N₂和6molH₂，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH₃的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式．
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．
起始浓度（mol． L-1） c（ NH₃）　c（ O₂） c（ NO） c（ H₂0）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=，y=，z=．
（4）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂，则a₁a₂．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

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同步练习册答案

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高中

初中

小学

起始浓度（mol． L-1）	c（ NH₃）	c（ O₂）	c（ NO）	c（ H₂0）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z