利用右图装置测定中和热的实验步骤如下: ① 温度计 用量筒量取50moL 0.25mol·L-1硫酸倒入杯中, 测出硫酸 温度为25.0℃ ② 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH 碎纸条 硬纸片 ,并用另一温度 计测出其温度为25.2℃ ③ 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液 最高温度为28.5℃. 回答下列问题: (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 : A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动 (4)设溶液的的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容 C=4.18J·-1,则该反应中和热的实验值为 ,中和反应热化学方程式是 , (5) 上述实验中中和热的实验值往往小于理论值.其主要原因是 请提出改进措施 (1)确保硫酸被完全中和 D (4)56.8KJ·mol-1 (5)碎纸条的保温性能欠佳.用棉花(或其它保温性能良好的材料)代替碎纸条.或用真空玻璃瓶代替烧杯. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

①检查装置气密性

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。

③装好实验装置。 

④加热,开始反应,直到产生一定量的气体

⑤停止加热,测量收集到气体的体积

⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

⑦测量实验室的温度。

⑧处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:

    (1)如何检查装置的气密性?                                             

    (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒内外液面高度使之相同;

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是:                         (请填写步骤代号)。

(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0l×l05Pa,该条件下气体的摩尔体积为Vm).氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=                                        

    (4)若50mL量筒内液面如右图所示,则所测得气体的体积约为____________________mL.

    (5)若计算所得结果比实际值偏大,则可能的原因是___________

      A.氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

      B.第一次称量时药品、砝码反置

      C.药品未完全分解

      D.量筒内液体被排尽

      E.装置漏气

      F.读数时俯视量筒刻度

 

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某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

①检查装置气密性

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。

③装好实验装置。 

④加热,开始反应,直到产生一定量的气体

⑤停止加热,测量收集到气体的体积

⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

⑦测量实验室的温度。

⑧处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:

    (1)如何检查装置的气密性?                                             

    (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒内外液面高度使之相同;

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是:                          (请填写步骤代号)。

(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0l×l05Pa,该条件下气体的摩尔体积为Vm).氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=                                        

    (4)若50mL量筒内液面如右图所示,则所测得气体的体积约为____________________mL.

    (5)若计算所得结果比实际值偏大,则可能的原因是___________

       A.氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

       B.第一次称量时药品、砝码反置

       C.药品未完全分解

       D.量筒内液体被排尽

       E.装置漏气

       F.读数时俯视量筒刻度

 

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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表:

实  验  步  骤

现  象

结  论

①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢:

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼,反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________________;

要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图

装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______;

应该测定的实验数据是____________________________。

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是__________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是____

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、氯化锰          D、水

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(2013?临沂三模)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
;(用必要的文字简述).
(2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动

(3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应

仪器自选,可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
(4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如图所示原电池放电时,电池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考虑气体的损失).

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同步练习册答案