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    10]．在硫酸铁溶液中.加入a g铜.完全溶解后.再加入b g铁.充分反应后得到cg残余固体.且a>c.则下列说法正确的是 A. 残余固体全部是铜 B. 残余固体可能为铁和铜的混合物 C. 残余固体是铁.溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
    （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
    ①该反应的还原剂是
    焦炭
    焦炭
    ．
    ②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为
    1：1
    1：1
    ，实际中碳要过量一些．
    （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
    Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
    ①与铁粉反应的离子有
    Cu2+、H+
    Cu2+、H+
    ．
    ②观察到的实验现象为
    蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
    蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
    ．
    ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
    CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
    CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

    Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
    a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2
    b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
    ①当溶液的颜色变为
    无
    无
      色时，说明反应恰好完全
    ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是
    2.56×10-4V/m
    2.56×10-4V/m
     （以含m、V的代数式表示）

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    孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
    （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
    ①该反应的还原剂是______．
    ②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些．
    （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
    Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
    ①与铁粉反应的离子有______．
    ②观察到的实验现象为______．
    ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
    Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
    a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2
    b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
    ①当溶液的颜色变为______  色时，说明反应恰好完全
    ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示）

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    孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
    （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
    ①该反应的还原剂是______．
    ②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些．
    （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
    Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
    ①与铁粉反应的离子有______．
    ②观察到的实验现象为______．
    ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
    Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
    a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2
    b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
    ①当溶液的颜色变为______  色时，说明反应恰好完全
    ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示）

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    （2012?丹东模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
    ①实验中加热至恒重的目的是
    使亚硫酸钠氧化完全
    使亚硫酸钠氧化完全
    ．
    ②样品中Na2CO3的质量分数为
    37%
    37%
    ；
    （2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
    检验二氧化硫是否除净
    检验二氧化硫是否除净
    ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
    二氧化碳可溶于水
    二氧化碳可溶于水
    ．
    ②实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液  e．无水硫酸铜  f．碱石灰  g．五氧化二磷  h．无水氯化钙     
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    f
    f
    ．
    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    ．

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    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

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