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    孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
    （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
    ①该反应的还原剂是______．
    ②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些．
    （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
    Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
    ①与铁粉反应的离子有______．
    ②观察到的实验现象为______．
    ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
    Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
    a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2
    b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
    ①当溶液的颜色变为______  色时，说明反应恰好完全
    ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示）
    （1）①孔雀石受热发生分CuCO3?Cu（OH）2
     高温 
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，用焦炭还原发生：2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑焦炭的化合价升高，是还原剂，故答案为：焦炭；
    ②由关系式CuCO3?Cu（OH）2～C，可知CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比1：1，故答案为：1：1；
    （2）①孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，稀硫酸过量，向滤液中加入铁粉，CuSO4和H2SO4都能与铁粉反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4，与铁粉反应的离子有Cu2+、H+；
    故答案为：Cu2+、H+；
    ②孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，稀硫酸过量，现象粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，向滤液中加入铁粉，CuSO4和H2SO4都能与铁粉反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4，现象为：有气泡生成，出现红色金属，
    故答案为：蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属；
    ③孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，离子方程式为：CuCO3?Cu（OH）2+4 H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，
    故答案为：CuCO3?Cu（OH）2+4 H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
    Ⅱ：①碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点，故答案为：无；
     ②Cu2+～S2O32
        1             1
      n（Cu2+）      2.0×10-3mol/L×V×10-3L．
    n（Cu2+）=2.0×10-6Vmol；铜的质量2.0×10-6Vmol×64g/mol=1.28×10-6Vg，由于mg孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份，所以一份滤液中含有
    mg
    2
    孔雀石，所以测得孔雀石中铜的质量分数是
    1.28×10-6Vg
    mg
    2
    ×100%=2.56×10-4V/m，
    故答案为：2.56×10-4V/m．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  。
    ⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
    e．重复bcd三步的操作2次。
    ①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
    ②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三上学期期末质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实

    验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）研磨孔雀石的目的是                                                     。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是          (填化学式)。

    （2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用      （填序号）：

    A．酸性KMnO4溶液     B．双氧水    C．浓硝酸    D．氯水

    相应的离子方程式为：                                     。

    （3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用    （填序号）：

    A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO

    固体C的化学式为          。

    （4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为                                                       。

    （5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省2012-2013学年高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

    A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

    B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

    C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

    D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省灵宝市高三上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有

    酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。

    （2）生成气体X的化学方程式为                                                  。

    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。

    A．酸性KMnO4溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水

    写出相应反应的离子方程式：                                                。

    （4）已知

    试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；

    A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO

    为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。

    （5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。

     

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